碳酸盐稳定原因研究论文

碱土金属碳酸盐的热稳定性规律可以用离子极化的观点解释。一般认为，含氧酸盐热分解的本质是金属离子争夺含氧酸根中的氧离子。因此金属离子的半径越小，正电荷越高，极化作用越强，夺取含氧酸氧离子的能力越强，含氧酸盐的热分解温度越低。从Be-Ba，碱土金属离子的半径递增，极化作用递减，故热分解温度依次升高。不同碳酸盐的热稳定性差异很大。其中碱金属和碱土金属碳酸盐的热稳定性较高,必须灼烧至高温才分解;而有些金属的碳酸盐的热稳性较低,加热到100℃左右就分解，如碳酸铍等；有的碳酸盐在常温下就可以分解，如碳酸汞。酸式碳酸盐的热稳定性比相同金属的碳酸盐低得多。例如碳酸钠,要851℃以上才开始分解，而碳酸氢钠在270℃左右就明显分解。扩展资料：碳酸盐的稳定性是有规律的：碱金属的碳酸盐，从碳酸锂到碳酸铯稳定性逐渐增强；碱土金属的碳酸盐，从碳酸铍到碳酸钡稳定性也逐渐增强；同周期的碱金属碳酸盐比碱土金属碳酸盐稳定。碳酸盐的热稳定性规律可简记为：①易溶于水的碳酸盐受热不分解。②难溶于水的碳酸盐以及碳酸氢盐，碱式碳酸盐受热都易分解(包括铵盐)。③热稳定性顺序为：碱金属碳酸盐＞其它金属碳酸盐＞碳酸氢盐＞铵盐＞碳酸。碳酸氢盐的稳定性也一样：碱金属碳酸氢盐，从碳酸氢锂到碳酸氢铯,稳定性逐渐增强；碱土金属的碳酸氢盐，也一样，从上到下，由不稳定到稳定，且同周期的碱金属碳酸氢盐比碱土金属的碳酸氢盐稳定。同一元素的碳酸盐比酸式盐稳定。参考资料来源：百度百科-离子极化参考资料来源：百度百科-碳酸盐参考资料来源：百度百科-碱土金属

碱土金属碳酸盐的热稳定性规律可以用离子极化的观点解释。一般认为，含氧酸盐热分解的本质是金属离子争夺含氧酸根中的氧离子。因此金属离子的半径越小，正电荷越高，极化作用越强，夺取含氧酸氧离子的能力越强，含氧酸盐的热分解温度越低。从Be-Ba,碱土金属离子的半径递增，极化作用递减，故热分解温度依次升高。