毕业论文检测氯化钠含量

生理盐水中氯化钠含量的沉淀滴定测量法实验五生理盐水中氯化钠的含量测定_百度文库实验五生理盐水中氯化钠的含量测定34实验五生理盐水中氯化钠的含量测定；一、实验目的；了解：沉淀滴定法测定氯化钠含量的基本过程和特点；理解：沉淀滴定的基本原理；掌握：沉淀滴定法的基本操作技术；二、实验原理；1.莫尔法；中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用A；AgCl的溶解度＜Ag2CrO4的溶解度，因此溶；－过量的AgNO3与CrO42生成砖红色沉淀；－Ag++Cl；－2Ag++CrO实验五 生理盐水中氯化钠的含量测定一、实验目的了解：沉淀滴定法测定氯化钠含量的基本过程和特点。理解：沉淀滴定的基本原理。掌握：沉淀滴定法的基本操作技术。二、实验原理1. 莫尔法中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定氯化物。AgCl的溶解度＜Ag2CrO4的溶解度，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当达到终点后，－过量的AgNO3与CrO42生成砖红色沉淀。－Ag++Cl－2Ag++ CrO42Ag2CrO42. 佛尔哈德法－在含Cl的酸性溶液中，加入一定量过量的Ag+标准溶液，定量生成AgCl沉淀后过量的Ag+以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液进行返滴定，由Fe(SCN)2+络离子的红色，指示滴定终点，主要反应如下：－Ag++Cl?＝AgCl （白色），Kap＝×1010－ Ag++SCN?=AgSCN （白色），Kap＝×1012Fe3++ SCN?=Fe(SCN) 2+（红色），Kl＝138－指示剂用量大小对滴定有影响，一般控制Fe3+浓度为·L1为宜。－滴定时，控制氢离子浓度为～1 mol·L1，激烈摇动溶液，并加入硝基苯（有毒！）保－护AgCl沉淀，使其与溶液隔开，防止AgCl沉淀与SCN发生交换反应而消耗滴定剂。3. 法扬司法－用AgNO3滴定Cl，以荧光黄作指示剂，荧光黄先在溶液中解离（pH为7～10）：HFIn H++FIn?FIn?在溶液中呈黄绿色。在化学计量点前AgCl沉淀吸附Cl?，这时FIn?不被吸附，溶液呈黄绿色。当滴定达到化学计量点时，稍过量的Ag+被AgCl沉淀吸附形成AgCl ·Ag+，而AgCl ·Ag+强烈吸附FIn?，使其结构发生变化而呈粉红色，以此指示滴定终点。－－AgCl ·Ag+ +FInAgCl ·Ag+· FIn?黄绿色 粉红色三、实验操作步骤1. 莫尔法准确量取生理盐水于250mL锥形瓶中，平行3份，分别加蒸馏水20mL和％K2CrO4指示剂溶液1mL，在充分振荡下，用AgNO3标准溶液滴定至溶液生成砖红色沉淀。计算生理盐水中氯化物的含量。2. 佛尔哈德法(1) NH4SCN标准溶液的标定准确吸取 AgNO3标准溶液于250mL锥形瓶中，平行3份，分别加入50％HNO3溶液5mL，铁铵矾指示剂1mL，用NH4SCN标准溶液滴定（滴定时需剧烈摇动溶液）至溶液颜色为淡红色稳定不变，即为终点。计算NH4SCN标准溶液的浓度。(2) 试样分析准确吸取生理盐水试样至250mL锥形瓶中，平行3份。分别加水20mL，50％HNO3溶液5mL，由滴定管加入AgNO3标准溶液至过量20mL（加入AgNO3标准溶液时，生成白色AgCl沉淀，接近计量点时，氯化银要凝聚，振荡溶液，再让其静置片刻，使沉淀沉降。然后加入几滴AgNO3标准溶液到清液层，如不生成沉淀，说明AgNO3已过量，这时，再适当过量20mLAgNO3标准溶液即可）。然后，加入硝基苯2mL，用橡皮塞塞住瓶口，剧烈振荡半分钟，使AgCl沉淀进入硝基苯层而与溶液隔开。再加入铁铵矾指示剂1mL，用NH4SCN标准溶液滴定至溶液呈现淡红色稳定不变时，即为终点，计算生理盐水中氯化钠的含量。3. 法扬司法准确量取生理盐水于250mL锥形瓶中，平行3份，分别加蒸馏水20mL，荧光黄－淀粉指示剂溶液5mL，在充分振荡下，用AgNO3标准溶液滴定至溶液由黄绿色变为粉红色即达到终点。计算生理盐水中氯化物的含量。注意，实验后要回收氯化银。

：提纯方案：（1）在粗盐溶液中，加入稍过量的BaCl2溶液，过滤除去BaSO4沉淀。Ba2+ + SO42- =BaSO4 (2)在滤液中，加入适量的NaOH和Na2CO3溶液，过滤除去Mg(OH)2、CaCO3和过量BaCO3。Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2 Ca2+ + CO32-=CaCO3 Ba2+ + CO32- =BaCO3 (3)用盐酸中和过量的NaOH和Na2Co3。用pH试纸检验，使溶液近中性。H+ +OH-=H2O 2H+ + CO32-=CO2+ H2O （4）将溶液蒸发，浓缩并结构，过滤出NaCl，母液含K+而被分离。B：一、实验目的根据已学的知识，在总结碱金属、碱土金属实验的基础上，按照自己设计的方案提纯粗食盐。二、实验原理1. 粗食盐中含有泥、砂等不溶性杂质以及钙、镁、钾、硫酸根离子等可溶性杂质。2. 在考虑除去钙、镁、硫酸根离子等杂质时，应首先查阅它们难溶盐的溶解度数据，并在不引进新的杂质或者所引进的杂质能在下一步操作中除去的原则下，选择除去上述离子的沉淀剂。三、实验内容1. 设计出实验方案（包括详细步骤和每一操作的具体条件），经指导教师批准后，开始进行实验。2.称取粗食盐20克，溶于尽可能少的水中，进行提纯。四、产品检验1. NaCl含量测定称约克经烘干的样品称准至克，于锥形瓶中用70毫升水溶解，加3—5滴萤光红酒精溶液和10毫升不含氧化的淀粉溶液，然后在不停地摇荡下，用 mol•dm-3 AgNO3标准溶液滴定，至混浊液颜色突变（呈现粉红色）为止。NaCl含量百分数（x）按下式计算：x = M •V××100/G = 式中，V — AgNO3标准溶液的用量(cm3)，M — AgNO3标准溶液的物质的量浓度，G — 样品克数， — 每毫摩尔NaCl的克数，NaCl含量应不低于。2. 粗食盐和产品纯度的检验取少量粗食盐和提纯后的氯化钠，分别溶于少量蒸馏水中，用下面方法检验比较它们的纯度。⑴ 硫酸根离子的检验往盛有粗食盐和纯NaCl溶液的两支试管（两种试液）中，分别加入几滴 mol•dm-3 BaCl2溶液，观察有无BaSO4沉淀产生。⑵ 钙离子检验往两种试液中加入几滴饱和草酸钠溶液，观察有无草酸钙沉淀生成。⑶ 镁离子的检验往两试液中分别滴加6 mol•dm-3 NaOH溶液，使之呈碱性。再加入几滴镁试剂溶液，溶液呈蓝色时，表示镁离子存在。