[高中化学小论文] 研究性学习是由学生在一定的情景中发现问题、选择课题、设计方案 ,通过主体的探索、研究求得问题解决的学习活动。化学课程中的研究性学习主要是以化学知识作为载体 ,其内容有以下几方面来选择：1、探索性化学实验；2、选择具有开放性的化学问题；3、选择跨学科的综合性问题；4、选择能体现研究过程的问题；5、选择联系实际的现实问题；6、选择现代社会的热点问题 本文是本人在指导研究性学习在高中化学实验应用中得出的的一点体会: 首先，弄清化学实验与研究性学习的关系: 在中学化学教学中，充分利用化学学科“以实验为基础”的基本特征，挖掘和开发化学实验在研究性学习中的功能，对于改变学生的学习方法，形成终身学习的能力具有重要的意义。
题目：酸的相对分子质量的测定 一、实验题目：设计一个实验以准确测定某固体二元酸的相对分子质量（范围在80~100） 二、实验目的：考查酸碱中和滴定等基本操作。 三、提供的试剂： 1、相对分子质量为80~100的纯固体二元酸 2、 mol/L 的NaOH溶液 【学生撰写的实验报告】 一、实验药品 除了题目上已经提供的某未知二元酸和 mol/L 的NaOH外，还需要酚酞作指示剂。 二、实验仪器： 1、碱式滴定管（25毫升） 2、移液管（10毫升）或酸式滴定管 3、锥形瓶 4、容量瓶（100毫升） 三、实验过程 1、预测酸、碱用量 （1）假设酸的相对分子质量是90，滴定时所用NaOH 的体积是20mL则 碱的物质的量为： mol/L× L = mol 因为酸是二元酸，则酸与碱的系数比为1：2 即 X + 2 NaOH 1 2 Y Y= mol 酸的质量为 mol×90 mol/L = g （2）称取克酸并将其配置成100毫升溶液（用100毫升容量瓶） 2、滴定过程 （1）用移液管或酸式滴定管移取10毫升酸溶液，并转移到锥形瓶中，滴几滴酚酞指示剂，溶液应为无色。 （2）用 的 NaOH 滴定酸直至溶液颜色变红。 （3）重复1，2步骤以确保实验的准确性。 四、数据记录及处理 NaOH的体积（ml ± ml） 1 2 3 滴定后读数 A1 B1 C1 滴定前读数 A2 B2 C2 所用碱的体积 A1-A2 B1-B2 C1-C2 平均所用碱体积：V毫升 计算过程： X + 2NaOH 1 2 Z （V/1000）× Z=（V/1000）×（V/1000）× 酸的相对分子质量为[（V/1000）×] 虽然是找来的，不过在现实中完全可以做到的
似乎恒少，注意，是“恒”（永远），不是'很"
在无机化学实验教学中培养学生的综合素质 摘要：无机化学实验是化学专业学生第一门重要的专业实践课程，我们在化学实验创新性教学活动中，探索创造性教学的方法和途径，以期提高学生独立思考的能力，使其具有科学精神和科学态度，培养学生的综合素质和能力。关键词：无机化学实验教学学生素质提高随着科学技术不断向前发展，社会越来越需要大量综合能力强、具有创新精神的化学人才。由于化学是一门以实验为基础的学科，因此发挥实验教学的作用对学生的综合素质培养显得尤为重要。通过化学实验教学培养学生的综合素质是化学实验教学的中心任务之一。近年来，化学教育工作者对如何在实验教学中培养学生的综合素质做了大量的探索和研究，取得了较为丰硕的成果，但在实际教学中仍存在较多的问题，使实验教学达不到培养学生综合素质的目的。笔者根据无机化学实验教学中存在的较为突出的问题，主要从以下几个方面探讨在无机化学实验教学中培养学生综合素质的方法。1 坚持与时俱进，更新教学理念与时俱进的教学理念是实施教学过程中达到教学目标的关键要素。根据新时期培养目标和教学基本要求，为适应新时期课程改革，我们应积极吸收先进的教学理念，以提高学生素质为本位，以教学质量为中心，以应用为目的，以“必须、够用”为准的原则，以课程体系、教学内容、教学方法改革为重点，通过改革考试形式等各种手段达到强化学生基本素质、实践能力和职业技能，实施“厚基础、宽口径、适应广、能力强、素质高”为基本内容的人才培养模式，构建理论与实践并重为主线的教学体系。打破学科型模式界限，使教学内容既相互衔接又避免重复，注重理论联系实际、突出实践技能训练的效果。2 开展设计性实验，培养学生创新能力在学生熟练掌握基本操作的基础上，我们应引入设计性实验，鼓励和促使学生独立思考问题、观察现象和分析问题。鼓励学生根据已学的理论知识设计实验方案，探讨方案的可行性，并在实验过程中进一步加以改进。这一做法能极大地调动学生学习的主动性和积极性，激发学生对知识的探索精神，设计性实验对于学生创新能力的提高方面也有很大的优势。3 精选实验内容，更新实验课教学体系无机化学实验在化学实验教学中占有特殊地位，是学生化学实验教育的第一门实验教学课程，学生的兴趣和学习态度如何，会直接影响今后整体化学实验教学的效果。传统的无机化学实验内容中，元素化学实验内容偏多，形式机械，很大程度上降低了学生的兴趣和大学化学实验教育的新鲜感；同时，新时期实验教学素质和技能培养主导思想的实施，又难以在目前无机化学实验的单一系统内有所实现。因此，将无机化学实验的内容进行整合，构筑新的实验体系尤为重要。无机化学实验体系的更新过程中必须注意元素化学实验亟待改革。在新时期，大学教育将学生综合素质培养放在重要位置，化学实验体系也随之发生了很大变化，在基础化学实验中，化学实验摹本操作和技能训练成为主线，而元素及其化合物性质实验的历史地位遭到质疑；有的进行了大幅度压缩，有的干脆摒弃。可以说，元素化学实验的改革是大学化学实验体系的改革重心之一。笔者认为元素化学实验的改革，不是简单摒弃元素化学实验内容，而是在内容上选择有益于学生自我总结规律性的反应，少而精，不拘泥于课堂教学内容的系统性，摒弃以往元素化学实验为主的教材编写方式，采用列举实验要点的方式，但不列举试剂，不写实验步骤，由学生根据要求完成实验，写出报告；另外元素化学实验也应采用开放式教学，实验教材上仅给出的实验要点和提示条目，由学生按照自己的兴趣，任意选择实验内容，在给定时间内完成最低限度的实验及实验报告。这样更有利于学生创新能力的培养。剩余部分在：
化学与人类生活的方方面面息息相关，在生活中有着广泛的应用。本文从居家饮食、医疗卫生、农业生产、工业生产和环境保护几个方面介绍了化学的应用。在文章最后，提到化学带来的环境问题，需要我们共同努力，实现绿色化学。中国论文网 化学是一门与人们的生产和生活密切相关的自然科学，它的神奇之处在于将一百多种元素巧妙地结合起来，构成了一个五彩缤纷的世界。化学的重要性可以用一句话概括：化学是人类进步的关键。我们周围的事物都是由许许多多的化学元素组成的，化学在我们的日常生活的各个方面发挥着不可估量的作用。一、居家饮食方面化学在居家饮食中的应用比比皆是，许多生活现象都可以用化学原理去解释。例如：做馒头的时候我们用纯碱发酵，做出的馒头松软可口；饮用酒也是粮食等原料发生一系列化学变化制得的。我们通过闻是否有硫化氢气体的气味，判断鸡蛋是否变质；用明矾等混凝剂的净化水和液氯等消毒剂对水进行消毒；烧水的壶用时间久了，里层往往有一层白色的水垢，简单的去垢方法就是滴入食醋。很多家庭用作燃料的煤气，是煤在隔绝了空气的地方受热而分解出来的一种混合气体，包含氢气、甲烷、一氧化碳、乙烯、氮以及二氧化碳等成分。人们从乳类、豆类、蛋类、蔬菜等食物中，补充钠、钙、磷、铁等营养元素，饼干、火腿肠、方便面等食品中也使用一些化学添加剂。家庭常用的去污用品——洗衣粉和肥皂、洗洁精、洗涤剂，人们日常使用的化妆品、洗发剂、染发剂、消毒液，也都与化学相关。二、医疗卫生方面人类从诞生之日起，就面临着疾病的严重威胁。人类生存和进化的过程，也是一个与疾病不断抗争的过程。随着科学的发展，特别是医药科学的发展，人类利用化学方法人工制得针对各种疾病的治疗药物，延长了人类的寿命，百岁老人已不是很稀奇的事。人们谈之色变的癌症、艾滋病尽管现在还难以医治，但有些国家的研究人员已经找到了行之有效的方法遏制癌细胞再生并杀死癌细胞和预防艾滋病疫苗，给癌症和艾滋病患者带来了生命的曙光。人造假肢、人造骨骼、人造牙齿等人造器官的发明，给残疾人朋友带来了福音，使他们也能像正常人一样生活。而给适龄儿童注射疫苗，增强了儿童的疾病抵抗率，新生婴儿的死亡率大大降低。三、农业生产方面我们国家是一个农业大国，高产增收是农民朋友提高自身生活水平的重要因素。农民朋友采用农业科研人员研制的种子、化肥，促使了农业的高丰收；使用高效低毒的农药杀死影响或危害农作物生长的杂草、昆虫和病菌，减少了农作物病虫害的发生；使用生长调节剂改善农作物的生长条件，获得粮食果蔬的高产和丰收；人工合成的类天然昆虫保幼激素可以破坏幼虫的正常生长发育，杀死幼虫；人工降雨很大程度上解决了农作物生长旺盛期水分不足的问题。各种农业机械设备的制造，也与化学密不可分。用农作物秸秆和动物粪便密封发酵产生的沼气，是一种清洁能源，而且沼气残渣可以用作农作物的肥料和鱼的饵料，是一种循环利用的生产方式。在普通塑料薄膜里注入玻璃纤维，可以大大提高塑料温室的强度，人们在不同的季节也可以品尝到新鲜的蔬菜和水果，“围着火炉吃西瓜”已经不是难事。四、工业生产方面工业生产水平是一个国家综合水平发展的标志，与化学密不可分。比如，铁、铝、镁、锌、铜等金属材料的冶炼和制备，用化学方法对金属表面进行处理；高分子合成材料、复合材料的研发和制造；煤炭资源仍然是发电主要来源。随着我国机动车数量的不断攀升，机动车用油的需求加大，对石油冶炼的高效率、高产出率提出了要求。在大力提倡清洁能源的今天，用天然气做燃料无疑是不二的选择；化石燃料是不可再生资源，积极寻找无污染的新能源是化学工作者的一项艰巨任务。在航天工程中，如何找到重量轻、能量高的燃料是一个重要的科研课题。此外，硬水的软化，海水的淡化等都与化学工业紧密相关。五、环境保护方面化学处理技术在消毒和灭菌方面有着较长的历史和较广泛的应用。及时回收生产和生活废弃的垃圾，将其转化为可以使用的其他物品，可减少对环境的污染；在汽车排气口加铂铑催化剂装置，减少汽车尾气中有害物质的排放；在煤炭的燃烧过程中采用固硫的措施，减少二氧化硫的排放；采用可降解的塑料，减少白色污染。广大农村地区将用农作物秸秆和动物粪便密封发酵产生的沼气作为燃料，解决了秸秆焚烧和粪便乱倒对环境的污染问题。水污染问题是环境保护面临的主要问题之一，利用化学原理降低污染是一种行之有效的方法，也是目前普遍使用的方法。总之，化学学科与人类的生活息息相关，它给人类生活带来了翻天覆地的变化。没有化学的地球，将是另外一种景象。但同时我们也要看到，化学也造成许多环境问题：汽车尾气排放，食物中农药残留，酸雨的侵蚀，臭氧层空洞越来越大。环保成了一个不可推卸的责任。化学学科本身也在积极地减少对环境的污染，提出绿色化学的概念。随着科技的进步，或许不久的将来，化学的益处更多些，弊处会少一些。
化学课程是从化学科学中选择部分内容,从学校课程体系出发,安排它的顺序、课时及期限。下文是我为大家搜集整理的关于初三化学小论文的内容，欢迎大家阅读参考! 初三化学小论文篇1 溶液溶解度的探究 上周，我们已经学完第九单元《溶液》课程的全部内容，在回顾单元知识的过程中，我着重回忆对溶解的加深理解，记得课后还曾经向刘老师求教空气和合金也是溶液，也有溶解度的概念，刘老师还在课上告诉我们一些溶液的形成和物质溶解时伴随着吸热和放热现象等等。为了深入理解溶液溶解度的概念，我和同学利用假日期间，通过做化学小实验来探究物质能不能无限地溶解在一定量的某种溶剂中，即溶解度的知识点。 我们在1月2日中午(室外温度13度左右)的情况下，做有关溶解度实验。 首先将超市购买的精制250克食用盐均匀分成5份，每份50克; 其次，将超市购买的550mL的农夫矿泉水缓缓倒入奶锅内，防止水溅出; 第三步，略微加热装有矿泉水的奶锅，并用筷子搅拌均匀后，用甩至0度的体温计测量奶锅内的矿泉水温度，为19度。随后加入1份50克的食盐，搅拌后全部融化。 第四步，再加50克的食盐，搅拌后仍能全部融化。 第五步，再加第3份50克的食盐，搅拌后观察，发现锅底有少量食盐未能溶解。 这时，我们查阅相关资料，得知“在20°C时,食盐的溶解度为36g”，我们计算550毫升的矿泉水约为550克，在20°C时可最多溶解146克的食盐。 因而，我们分析，此时奶锅里的溶液应为饱和溶液。 第六步，我们将奶锅里的溶液加热，一会儿，发现，沉淀锅底生物少量食盐不见了，因此，判定，此时溶液可能是不饱和溶液，说明溶解度与温度相关，随着温度升高，溶解度变大。 第七步，将热的奶锅放在室外(10度左右)1小时候后，观察，奶锅里又有少量的食盐沉淀物出现，说明溶解度与温度相关，随着温度降低，溶解度变小。 通过这次实验，我们进一步理解了以下几个知识点： 1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。 3、将溶液加热(升温)可以使溶液由饱和状态变成不饱和状态，将溶液冷却(降温)可以使溶液由不饱和状态变成饱和状态。 初三化学小论文篇2 归纳一二三轻松学习碳 碳和碳的化合物可以说是化学世界里最庞大的家族，它们有超过二千万的成员。划玻璃用的金刚石，写字用的铅笔芯，我国古代的一些书法家、画家书写或绘制的字画用墨等等。近年来，科学家们发现，除了金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳。其中，发现较早并已经在研究中取得重要进展的是C60分子等。那么同学们如何学好关于碳单质的知识呢?实际上我们只要善于总结，就能学好碳知识。 抓住一条主线 物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。在学习碳的单质时要抓住“结构→性质→用途”这样一条主线。 对于几种常见的碳单质的结构、性质、用途，我们同学们要注意总结，并善于发现其中的内在规律，这对于掌握好碳的知识是非常有帮助的。 记住两种单质 金刚石和石墨是最常见的两种碳的单质，这就要求同学们记住这两种物质的性质和用途。金刚石和石墨虽然都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，决定了它们的物理性质有很大的差异。 (1)金刚石中碳原子连接成牢固的立体网状结构，决定了金刚石具有坚硬的性质，由此决定了其可制作钻头、玻璃刀的用途。 (2)石墨中每个碳原子与同一个平面上周围的三个碳原子连成片，许多这样的片重叠起来构成石墨。由于每个碳原子都剩余一个电子成为自由电子，所以石墨能够导电，因此可制作电极;片与片之间可滑动，所以石墨质软，可制作铅笔芯、润滑剂;碳原子之间连接很牢固，所以它的熔点、沸点都很高，可用于制作航天飞机的绝热片。 另外，对于木炭和C60也要熟悉。木炭具有疏松多孔的结构，决定了它具有很强的吸附性，可作吸附剂。活性炭的吸附性比木炭还要强。可用于防毒面具里的滤毒罐、制糖工业上的脱色剂等。C60分子是由60个碳原子构成的分子，这种结构很稳定，决定了它具有许多特殊性能。 掌握三个性质 由于碳原子最外层有4个电子，在化学反应中，碳原子既不易失电子，也不易得电子，决定了碳是一种化学性质不活泼的非金属元素，而且同学们要注意，虽然金刚石、石墨、C60的物理性质不同，但化学性质却是一样的，因为构成它们的粒子是同一种粒子—碳原子。 (1)常温下的稳定性：在常温下，单质碳化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应。因此，可用碳素墨水书写档案材料，这样可以长时间保存而不褪色。 (2)可燃性：在点燃的条件下，碳能与氧气反应，放出热量，决定了碳可用作燃料。 ①氧气充足时，碳充分燃烧，生成二氧化碳。 C+O2CO2 ②氧气不充足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。2C+O22CO (3)还原性：在高温条件下，碳能跟某些金属氧化物发生反应，把金属氧化物还原成金属单质。碳表现出还原性，决定了碳可用于冶金工业。例如： C+2CuO2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 猜你喜欢： 1. 化学毕业论文精选范文 2. 材料化学论文范文 3. 化工专业毕业论文范文 4. 化学毕业论文范文参考 5. 化学毕业论文范例
我最喜欢的化学元素作文：其中最让我喜欢的化学元素就是碘。你们可能觉得会很奇怪，碘神奇在哪里呢?通过书本我了解碘在常温下是固体，但它也只是勉强的坚持住固体的状态，稍微加热就会熔化，并立即蒸发成浓密而美丽的紫色蒸气。书中描述碘元素蒸气的照片非常的绚丽，这可是作者花了很长的时间拍摄到的。碘是个相当温和的元素，它的作用可大了。可以用来治疗马蹄上的真菌病;缺乏碘会导致甲状腺肿大，所以我们在盐里面加了碘，有了碘盐甲状腺肿大现在就不多见了;还可以把含有百分之几碘的酒精用作消毒剂，我们的生活中经常用到。带着对书中碘元素的好奇，爸爸带着我做了一个小实验，实验很简单，只见爸爸拿了几粒米饭，放在一个小容器中，和了一点水，用筷子把米饭捣碎，然后拿来了我们消毒用的碘酒，往乘有米饭的容器里滴了几滴橙色的碘酒，只见容器里的溶液顿时变成了深蓝色。这让我非常惊讶!爸爸告诉我米饭中含有大量的淀粉，淀粉和碘发生了化学反应，溶液就变成了深蓝色。碘元素化学反应产生的视觉变化，原来也可以这样啊!
我最喜欢的化学元素作文：其中最让我喜欢的化学元素就是碘。你们可能觉得会很奇怪，碘神奇在哪里呢?通过书本我了解碘在常温下是固体，但它也只是勉强的坚持住固体的状态，稍微加热就会熔化，并立即蒸发成浓密而美丽的紫色蒸气。书中描述碘元素蒸气的照片非常的绚丽，这可是作者花了很长的时间拍摄到的。碘是个相当温和的元素，它的作用可大了。可以用来治疗马蹄上的真菌病;缺乏碘会导致甲状腺肿大，所以我们在盐里面加了碘，有了碘盐甲状腺肿大现在就不多见了;还可以把含有百分之几碘的酒精用作消毒剂，我们的生活中经常用到。带着对书中碘元素的好奇，爸爸带着我做了一个小实验，实验很简单，只见爸爸拿了几粒米饭，放在一个小容器中，和了一点水，用筷子把米饭捣碎，然后拿来了我们消毒用的碘酒，往乘有米饭的容器里滴了几滴橙色的碘酒，只见容器里的溶液顿时变成了深蓝色。这让我非常惊讶!爸爸告诉我米饭中含有大量的淀粉，淀粉和碘发生了化学反应，溶液就变成了深蓝色。碘元素化学反应产生的视觉变化，原来也可以这样啊!
我是化学元素铁；我的化学符号是Fe，原子序数是26，在化学元素周期表中位于第4周期、第VIII族，是铁族元素的代表。是最常用的金属。我是过渡金属的一种，是地壳含量第二高的金属元素。我被发现于公元前3500年的古埃及。它们包含的镍，表明它们来自流星。古代小亚细亚半岛（也就是现今的土耳其）的赫梯人在3500年前（公元前1500年前）是第一个从铁矿石中熔炼出我的，这种新的、坚硬的金属给了他们经济和政治上的力量，铁器时代开始了。中国也是最早发现和掌握炼铁技术的国家之一。1973年在中国河北省出土了一件商代铁刃青铜钺，表明3300多年以前中国人认识了我，熟悉了我的锻造性能，识别了我与青铜在性质上的差别，把铁铸在铜兵器的刃部，加强铜的坚韧性。经科学鉴定，证明铁刃是用陨铁锻成的。随着青铜熔炼技术的成熟，逐渐为铁的冶炼技术的发展创造了条件。另外人体中也含有我。我是血红蛋白的成分，帮助氧气运输；
我质地软，不过如果是我与其他金属的合金或者是掺有我，熔点降低，硬度将增大，具体要看杂质或者合金的性质了；
我是工业部门不可缺少的一种金属。我与少量的碳制成合金——钢，磁化之后不易去磁，是优良的硬磁材料，同时也是重要的工业材料，并且也作为人造磁的主要原料。我有多种同素异形体。我是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，我的化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。我是一变价元素，0价只有还原性，+3价只有氧化性，+2价既有还原性又有氧化性。常温时，我在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸气或卤素蒸气存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应，如我在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的我和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe3O4（是磁性氧化物）生成。我易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，我表面生成一层氧化物保护膜，使我“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，我可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2等等。
金属争王位旁白：金属王国的居民们一直过着平静的生活。
说是“王国”，可金属王国却从来没有国王。于是有一天，王国里资格最老的金属铜把大家召集了起来。
铜：“我看这样下去不行，人家的王国都有国王，哪像咱们这样，还过着原始的生活。现在，我们就来推选一位国王吧！”旁白：众金属听后，顿时议论纷纷，不知该选谁当国王好。
正当大伙儿犹豫之际，闪闪发光的金跳了出来。金（大声叫道）：“这还用选吗？当然是我来当国王了！我是金属中身价最高的金属之一，我的名声地球人都知道。
怎么样，我当之无愧吧！”铁（满不服气地说）：“哼，身价高有什么了不起！要说国王的最佳人选，还是我老铁。一来我的资格也很老，只比铜老晚生了一些年头；二来我的用途十分广泛，那可要比任何金属都广，因而我也是目前世界年产量最高的金属。
甚至连人的体内也缺不了我呢！这样看来，国王归我当吧！”旁白：年轻的金属铝面对长辈毫不讲礼铝：“且慢！你们两位都靠边儿，你们一个说身价高，一个说产量大，我看都没资格！看看我，我可是地壳中元素含量第三、金属元素含量最高的，可供开采的年限也高居榜首，远超过你铁大爷了。再说了，人们现在对我可谓是关怀备至，而对铜、铁二位则不如从前，甚至还有了‘破铜烂铁’这样的贬义词。
如此，我当国王实不为过吧！”旁白：资格最老的铜在一旁气得胡子都翘起来“放肆！你竟然当众侮辱我──你的长辈，要说当国王，还是我来比较好。首先我的资格比你们都老，早在商朝时期人们就开始使用青铜器了；然后由于我的导电性能良好而又不昂贵，被广泛应用于人类的电力事业，就算你们不服，也要尊重我这个长辈以及我对人类的贡献吧！”旁白：听了他们四种金属激烈争辩之后，大家更是议论纷纷，选举的场面顿时紧张了起来。
各种金属都拿出了自己的看家本领，想压倒其他金属，大家都想当国王了。铜：“打住打住，今天先到这吧，推选国王的事改日再说……”。
金属材料是指由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属间化合物和特种金属材料等。
人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。继石器时代之后出现的铜器时代、铁器时代，均以金属材料的应用为其时代的显著标志。现代，种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础。我们对金属材料的认识应从以下几方面开始：
一、分类：
金属材料通常分为黑色金属、有色金属和特种金属材料。
①黑色金属又称钢铁材料，包括含铁90%以上的工业纯铁，含碳 2%~4%的铸铁，含碳小于 2%的碳钢，以及各种用途的结构钢、不锈钢、耐热钢、高温合金、精密合金等。广义的黑色金属还包括铬、锰及其合金。
②有色金属是指除铁、铬、锰以外的所有金属及其合金，通常分为轻金属、重金属、贵金属、半金属、稀有金属和稀土金属等。有色合金的强度和硬度一般比纯金属高，并且电阻大、电阻温度系数小。
③特种金属材料包括不同用途的结构金属材料和功能金属材料。其中有通过快速冷凝工艺获得的非晶态金属材料，以及准晶、微晶、纳米晶金属材料等；还有隐身、抗氢、超导、形状记忆、耐磨、减振阻尼等特殊功能合金，以及金属基复合材料等。
金属材料按生产成型工艺又分为铸造金属、变形金属 、喷射成形金属，以及粉末冶金材料。
铸造金属通过铸造工艺成型，主要有铸钢、铸铁和铸造有色金属及合金。
变形金属通过压力加工如锻造、轧制、冲压等成型，其化学成分与相应的铸造金属略有不同。
喷射成形金属是通过喷射成形工艺制成具有一定形状和组织性能的零件和毛坯。
金属材料的性能可分为工艺性能和使用性能两种。
二、性能
为更合理使用金属材料，充分发挥其作用，必须掌握各种金属材料制成的零、构件在正常工作情况下应具备的性能（使用性能）及其在冷热加工过程中材料应具备的性能（工艺性能）。
材料的使用性能包括物理性能（如比重、熔点、导电性、导热性、热膨胀性、磁性等）、化学性能（耐用腐蚀性、抗氧化性），力学性能也叫机械性能。
材料的工艺性能指材料适应冷、热加工方法的能力。
三、生产工艺：
金属材料生产，一般是先提取和冶炼金属 。
有些金属需进一步精炼并调整到合适的成分，然后加工成各种规格和性能的产品。提炼金属，钢铁通常采用火法冶金工艺，即采用转炉、平炉、电弧炉、感应炉、冲天炉（炼铁）等进行冶炼和熔炼；有色金属兼用火法冶金和湿法冶金工艺 ；高纯金属以及要求特殊性能的金属还采用区域熔炼、真空熔炼和粉末冶金工艺。金属材料通过冶炼并调整成分后，经过铸造成型，或经铸造、粉末冶金成型工艺制成锭、坯，再经塑性加工制成各种形态和规格的产品。对有些金属制品，要求其有特定的内部组织和力学性能，还常采用热处理工艺 。常用的热处理工艺有淬火、正火、退火、时效处理（将淬火后的金属制件置于室温或较高温度下保温适当时间，以提高其强度和硬度）等。
四、发展趋势：
金属材料的发展已从纯金属、纯合金中摆脱出来。随着材料设计、工艺技术及使用性能试验的进步，传统的金属材料得到了迅速发展，新的高性能金属材料不断开发出来。如快速冷凝非晶和微晶材料、高比强和高比模的铝锂合金、有序金属间化合物及机械合金化合金、氧化物弥散强化合金、定向凝固柱晶和单晶合金等高温结构材料、金属基复合材料以及形状记忆合金、钕铁硼永磁合金、贮氢合金等新型功能金属材料，已分别在航空航天、能源、机电等各个领域获得了应用，并产生了巨大的经济效益。
先说喜欢的元素再介绍
12图
镁 听语音 [měi]
英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。
中文名
镁
外文名
Magnesium
化学式
Mg
相对原子质量
化学品类别
活泼金属单质
发现简史 听语音
第一个确认镁是一种元素的是Joseph Black，在爱丁堡（英国）于1755年。他辨别了石灰（氧化钙，CaO）中的苦土（氧化镁，MgO），两者各自都是由加热类似于碳酸盐岩，菱镁矿和石灰石来制取。另一种镁矿石叫做海泡石（硅酸镁），于1799年由Thomas Henry报告，他说这种矿石在土耳其更多的用于制作烟斗。[1]
不纯净的镁金属在1792年由Anton Rupprecht首次制取，他加热苦土和木炭的混合物。纯净但非常小量的金属镁在1808年由Humphry Davy电解氧化镁制取。然而，是法国科学家Antoine-Alexandre-Brutus Bussy使用氯化镁和钾反应制取了相当大量的金属镁于1831年，之后他开始研究它的特性。
许多世纪以前，古罗马人认为“magnesia”（希腊Magnesia地区出产的一种白色镁盐，镁元素即因此得名）能治疗多种疾病。直到1808年，英国化学家戴维采用电解苦土（含镁）的方法分离出元素镁。20世纪30年代初 E·V·McCollum 及其同事首次用鼠和狗作为实验动物，系统地观察了镁缺乏的反应。1934年首次发表了少数人在不同疾病的基础上发生镁缺乏的临床报道。证实镁是人体的必需元素。[1]
镁是在自然界中分布最广的十个元素之一（镁是在地球的地壳中第八丰富的元素，约占2%的质量，亦是宇宙中第九多元素），但由于它不易从化合物中还原成单质状态，所以迟迟未被发现。
这是什么东西？哦抱歉，没听说过化学是什么····我是来凑热闹的.这是网上找的，祝你早日找到答案吧.汗···我读文科······化学两字都快忘记怎么写了.化合价的代数和为零这是基本原理.例KNO3,K和O都是固定的化合价，可以直接标上去，N因为有多种的化合价，就应用“化合价的代数和为零”，算出N是+5价.以后叫你标价，先标化合价固定的元素，如H,0等等，再利用“化合价的代数和为零”，列个等式就算出来了.差量法 差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法.此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致.用差量法解题的关键是正确找出理论差量.[差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”] 差量法的适用条件：（1）反应不完全或有残留物.在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行.（2）反应前后存在差量，且此差量易求出.这是使用差量法的前提.只有在差量易求得时，使用差量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解.SiO2 +4 -2MgO +2 -2SO3 +6 -2CO2 +4 -2K2O +1 -2AgCl +1 -1Cu 0 H2 0 NaOH +1 -2 +1O2 0很好写的，单质都是0；化合物的话，氢肯定+1，氧肯定-2，剩下的加一起代数和是0就行。
论钠的性质
钠，一种金属元素，质地软，能使水分解释放出氢。在地壳中钠1的含量为，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。在古汉语中，“钠”字的意思是锻铁。
化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，都是由0价升为+1价。金属性强。
1.钠跟氧气的反应
在常温时4Na+O2=2Na2O （白色固体）
在点燃时2Na+O2=Na2O2 （淡黄色粉末）
钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2
2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如
2Na+Cl2=2NaCl
2Na+S=Na2S（硫化钠）（钠与硫化合时研磨会发生爆炸）
3.钠跟水的反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。
观察到的现象及由现象得出的结论有：
1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）
2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）
3、钠在水面上四处游动（有气体生成）
钠单质与水的反应
4、发出嘶嘶的响声（生成了气体，反映剧烈）
5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
反应方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
4、钠与酸溶液反应
钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应，方程式见3
5、钠与盐反应
(1)与盐溶液反应
将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
(2)与熔融盐反应
这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如
4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温）
Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）
钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
6、钠与有机物反应
钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：
2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为
铁合金的定义、用途及分类 .铁合金的定义 铁合金是由一种或两种以上的金属或非金属元素与铁元素组成的，并作为钢铁和铸造业的脱氧剂、脱硫剂和合金添加剂等的合金。
例如硅铁是硅与铁的合金；锰铁是锰与铁的合金；硅钙合金是硅与钙组成的合金。就生产方法与用途而言，铁合金还包括含铁极低的锰、铬、钒及工业硅等合金金属。
铁合金的用途 铁合金是钢铁工业和机械铸造行业必不可少的重要原料之一，其主要用途：一是作为脱氧剂，消除钢液中过量的氧；二是作为合金元素添加剂，改善钢的质量与性能。随着我国钢铁工业持续、快速地发展，钢的品种、质量的不断扩大和提高，对铁合金产品提出了更高要求，铁合金工业日益成为钢铁工业的相关技术和配套工程。
下面概述它们的用途： （1）用作脱氧剂。炼钢过程是用吹氧或加入氧化剂的方法使铁水进行脱碳及去除磷、硫等有害杂质的过程。
这一过程的进行，虽然使生铁炼成钢，但钢液中的含量增加了。[O]在钢液中一般以[FeO]的形式存在。
如果不将残留在钢中多余的氧去除，就不能浇铸成合格的钢坯，得不到力学性能良好的钢材。为此，需要添加一些与氧结合力比铁更强，并且其氧化物易于从钢液中排除进入炉渣的元素，把钢液中的[O]去掉，这个过程叫脱氧。
用于脱氧的合金叫脱氧剂。 钢水中各种元素对氧的结合强度，即脱氧能力，从弱到强的顺序如下：铬、锰、碳、硅、钢、钛、硼、铝、锆、钙。
因而，一般炼钢脱氧常用的是由硅、锰、铝、钙组成的铁合金。 （2）用作合金剂。
合金钢中因其含有不同的合金元素而具有不同的性能。钢中合金元剂。
常用的合金剂有硅、猛、铬、钼、钢、钨、钛、钴、镍、硼、铌、锆等铁合金。 （3）用作铸造晶核孕育剂。
改善铸铁和铸钢的性能的措施之一是改变铸件的凝固条件。为了改变凝固条件，往往在浇铸前加入某些铁合金作为晶核，形成晶粒中心，使形式成的石墨变得细小发散。
晶粒细化，从而提高铸件的性能。 （4）用作还原剂。
硅铁可用作生产钼铁、钒铁等其他铁合金时的还原剂；硅铬合金、锰硅合金分别用作中低碳铬铁和中低碳猛铁生产的还原剂。 （5）其他方面的用途。
在有色冶金和化学工业中，铁合金也越来越被广泛地使用。例如，中低碳猛铁用于生产电焊条；硅铝合金用于生产硅铝明中间合金；铬铁用作生产铬化物和镀铬的阳极材料，有些铁合金用作生产耐高温材料。
铁合金产品的分类 随着现代科学技术的发展，各个行业对钢材的品种、性能的要求越来越高，从而对铁合金也提出了更高的要求。铁合金的品种在不断地扩大。
铁合金的品种繁多，分类方法也多。一般按下方法分类； （1）按铁合金中主元素分类，主要有硅、锰、铬、钒、钛、钨、钼等系列铁合金。
（2）按铁合金中含碳量分类，有高碳、中碳、低碳、微碳、超微碳等品种。 （3） 按生产方法分类，有高炉铁合金，包括：高炉高碳猛铁、低硅猛合金、低硅铁等；电炉铁合金，包括高碳猛铁、高碳铬铁、硅铁、猛硅合金、硅铬合金、硅铝合金、硅钙合金、磷铁、中低碳和微碳铬铁、中低碳猛铁、精炼钒铁等；炉外法（金属热法）铁合金，金属铬、钼铁、钛铁、硼铁、钒铁、锆铁、高钒铁等；真空固态还原法铁合金，包括超微碳真空铬铁、氮化铬铁、氮化猛铁等；转炉铁合金，包括转炉中碳铬铁、转炉低碳铬铁、转炉中碳猛铁等；电解法铁合金，电解金属铬、电解金属猛等。
此外，还有氧化物压块与发热铁合金等特殊铁合金。 （4） 含有两种或两种以上合金元素的多元铁合金，主要品种有硅铝合金、硅钙合金、猛硅铝合金、硅钙铝合金、硅钙钡合金、硅铝钡钙合金等。
铁合金生产的主要方法 铁合金的生产法很多，其中大部分铁合金产品是采用火法冶金生产的。根据使用的冶炼设备、操作方法和热量来源，主要有以下几种（详见表1-1 所示）。
高炉法 高炉法所使用的主体设备为记炉。高炉法是最早采用的铁合金生产方法。
高炉法冶炼铁合金和高炉冶炼生铁基本相同。目前主要是生产高炉高碳锰铁。
高炉锰铁生产主要原料为锰矿、焦碳和熔剂以及助燃的空气或富氧。把原料从炉顶装入炉内，高温空气或富氧经风口鼓入炉内，使焦炭烧获得高温及还原气体对矿石进行还原反应，熔化了的炉渣、金属积聚在炉底通过渣口、铁口定时出渣出铁。
随着炉料的熔化、反应和排出，再不断加入新炉料，生产是边连续进行的。 用高炉法生产铁合金，具有劳动生产率高，成本低等优点。
但鉴于高炉炉缸温度的局限性，以及高炉冶炼条件下金属被碳充分饱和，因此高炉法一般只用于生产易还原元素铁合金和低品位铁合金，如高碳锰铁、低硅铁、低锰硅、镍铁及富锰渣等。 电炉法 电炉法是生产铁合金的主要方法，其产量约占全部铁合金产量的4/5，所使用的主体设备为电炉。
电炉主要分为还原电炉（矿热炉）和精炼炉两种： （1） 还原电炉（矿热炉）法。还原电炉法是以碳作还原剂还原矿石生产铁合金的。
炉料加入炉内并将电极插埋于炉料中，依靠电弧和电流通过炉料而产生的电阴电弧热，进行埋弧还原冶炼操作。熔化的金属和熔渣集聚在炉底并通过出铁口定时出铁出。
1．参考文献著录项目（1）著作：[序号] 主要责任者．著作名[M]．其他责任者．版本项．出版地：出版者，出版年：引文页码． （2）连续出版物：[序号]主要责任者．题名[J]．年，卷（期）-年，卷（期）．出版地：出版者，出版年．（3）连续出版物中的析出文献：[序号] 析出文献主要责任者．析出文献题名[J]．连续出版物题名：其他题名信息，年，卷（期）：页码．（4）专著中的析出文献：[序号] 析出文献主要责任者．析出文献题名[C]．析出文献其他责任者//专著主要责任者．专著题名．版本项．出版地：出版者，出版年：析出文献的页码．（5）电子文献：[序号] 主要责任者．题名[文献类型标志/文献载体类型标志]．出版地：出版者，出版年（更新或修改日期）[引用日期]获取或访问路径．2．参考文献类型及其标志（1）以单字母方式标志以下各种参考文献类型：参考文献类型 普通图书 会议论文 报纸文章 期刊文章 学位论文 报告 标准 专利 汇编 档案 古籍 参考工具文献类型标志 M C N J D R S P G B O K（2）对于其他未说明的文献类型，建议采用单字母“Z”。（3）对于数据库（Database）、计算机程序（Computer Program）及电子公告（Electronic Bulletin Board）等电子文献类型的参考文献，建议以下列双字母作为标志：电子文献类型 数据库 计算机程序 电子公告电子文献类型标志 DB CP EB（4）电子文献的载体类型及其标志对于非纸张型载体的电子文献，当被引用为参考文献时需在参考文献类型标志中同时标明其载体类型。建议采用双字母表示电子文献载体类型：电子文献载体类型 磁带 磁盘 光盘 联机网络电子文献载体类型标志 MT DK CD OL载体类型标志含义 Magnetic Tape Disk CD-ROM Online并以下列格式表示包括了文献载体类型的参考文献类型标志：[文献类型标志/载体类型标志]如：[DB/OL] 联机网上数据库（Database Online）；[DB/MT] 磁带数据库（Database on Magnetic Tape）；[M/CD] 光盘图书（Monograph on CD-ROM）；[CP/DK] 磁盘软件（Computer Program on Disk）；[J/OL] 网上期刊（Serial Online）；[EB/OL] 网上电子公告（Electronic Bulletin Board Online）。以纸张为载体的传统文献在引作参考文献时不必注明其载体类型。
首先选定你的主题，通过主题找到一两篇最新最好的文献，然后通过这一两篇文献的阅读，你可以从前言介绍中找到与主题相关的其它文献，逐级查找，文献收集工作就可以完善了。
参考文献是论文写作中可参考或引证的主要文献资料，不仅为论文写作提供了方便，同时也丰富了我们论文的内容。下文是我为大家搜集整理的关于化学论文参考文献范例的内容，欢迎大家阅读参考! 化学论文参考文献范例(一) [1]管用时.导线内交变电流趋肤效应近似分析[J].邵阳高专学报.1994(03) [2]李海元，栗保明，____，宁广炯，王争论，杨春霞.等离子体点火密闭爆发器中火药燃速特性的研究[J].爆炸与冲击.2004(02) [3]谢玉树，袁亚雄，张小兵.等离子体增强发射药燃烧的实验研究[J].火炸药学报.2001(03) [4]张洪海，张明安，龚海刚，杨国信.结构参数变化对等离子体发生器性能的影响[J].火炮发射与控制学报.2004(03) [5]孟绍良.电热化学炮用脉冲电源及等离子体发生器电特性的研究[D].南京理工大学2006 [6]戴荣，栗保明，张建奇.固体含能工质等离子体单药粒点火特性分析[J].火炸药学报.2001(01) [7]赵科义，李治源，吕庆敖，段晓军，朱建方.电爆炸金属导体在Marx发生器中的应用[J].高电压技术.2003(10) [8]弯港.基于格子Boltzmann 方法 的流动控制机理数值研究[D].南京理工大学2013 [9]李海元.固体发射药燃速的等离子体增强机理及多维多相流数值模拟研究[D].南京理工大学2006 [10]王争论.中心电弧等离子体发生器及其在电热化学炮中的应用研究[D].南京理工大学2006 [11]成剑，栗保明.电爆炸过程导体放电电阻的一种计算模型[J].南京理工大学学报(自然科学版).2003(04) [12]李海元，栗保明，____.膛内等离子体点火及燃烧增强过程数值模拟[J].爆炸与冲击.2002(03) [13]龚兴根.电爆炸断路开关[J].强激光与粒子束.2002(04) [14]戴荣，栗保明，宁广炯，董健年.SPETC炮等离子体发生器自由喷射放电特性研究[J].兵工学报.2001(04) [15]刘锡三.高功率脉冲技术的发展及应用研究[J].核物理动态.1995(04) 化学论文参考文献范例(二) [1] 林庆华，栗保明. 等离子体辐射对固体火药燃烧速度影响的研究[J]. 弹道学报. 2005(03) [2] 李倩，徐送宁，宁日波. 用发射光谱法测量电弧等离子体的激发温度[J]. 沈阳理工大学学报. 2011(01) [3] 狄加伟，杨敏涛，张明安，赵斌. 电热化学发射技术在大口径火炮上的应用前景[J]. 火炮发射与控制学报. 2010(02) [4] 杨家志，刘钟阳，牛秦洲，范兴明. 电爆炸过程中金属丝电阻变化规律的仿真分析[J]. 桂林理工大学学报. 2010(02) [5] 郭军，邱爱慈. 熔丝电爆炸过程电气特性的数字仿真[J]. 系统仿真学报. 2006(01) [6] 苏茂根，陈冠英，张树东，薛思敏，李澜. 空气中激光烧蚀Cu产生等离子体发射光谱的研究[J]. 原子与分子物理学报. 2005(03) [7] 李兵，张明安，狄加伟，魏建国，李媛. 电热化学炮内弹道参数敏感性研究[J]. 电气技术. 2010(S1) [8] 赵晓梅，余斌，张玉成，严文荣. ETPE发射药等离子体点火的燃烧特性[J]. 火炸药学报. 2009(05) [9] 杨宇，谢卫平，王敏华，郝世荣，韩文辉，张南川，伍友成. 含电爆炸元件电路的PSpice模拟和实验研究[J]. 高压电器. 2007(06) [10] 郝世荣，谢卫平，丁伯南，王敏华，杨宇，伍友成，张南川，韩文辉. 一种基于电爆炸丝断路开关的多脉冲产生技术[J]. 强激光与粒子束. 2006(08) [11] 伍友成，邓建军，郝世荣，王敏华，韩文辉，杨宇. 电爆炸丝方法产生纳米二氧化钛粉末[J]. 高电压技术. 2006(06) [12] 林庆华，栗保明. 高装填密度钝感发射装药的内弹道遗传算法优化[J]. 弹道学报. 2008(03) [13] 王桂吉，蒋吉昊，邓向阳，谭福利，赵剑衡. 电爆炸驱动小尺寸冲击片实验与数值计算研究[J]. 兵工学报. 2008(06) [14] 林庆华，栗保明. 电热化学炮内弹道过程的势平衡分析[J]. 兵工学报. 2008(04) [15] 蒋吉昊，王桂吉，杨宇. 一种测量金属电爆炸过程中电导率的新方法[J]. 物理学报. 2008(02) 化学论文参考文献范例(三) [1.] 詹晓北, 王卫平, 朱莉. 食用胶的生产、性能与应用[M]. 北京: 中国轻工业出版社, 2003. 20-36. [2.] O'Neill M A, Selvendran R R, Morris V J. Structure of the acidic extracellular gelling polysaccharideproduced by Pseudomonas elodea[J]. Carbohydrate Research, 1983, 124(1): 123-133. [3.] Jansson P. E., Lindberg B, Sandford P A. Structural studies of gellan gum, an extracellularpolysaccharide elaborated by Pseudomonas elodea[J]. Carbohydrate Research, 1983, 124(1): 135-139. [4.] Morris E R., Nishinari K, Rinaudo M. Gelation of gellan–A review[J]. Food Hydrocolloids, 2012,28(2): 373-411. [5.] Kuo M S, Mort A J, Dell A. Identification and location of L-glycerate, an unusual acyl substituent ingellan gum[J]. Carbohydrate Research, 1986. 156: 173-187. [6.] 张晨, 谈俊, 朱莉, 等. 糖醇对结冷胶凝胶质构的影响[J]. 食品科学, 2014. 35(9): 48-52. [7.] Kang K S, Veeder G T, Mirrasoul P J, et al. Agar-like polysaccharide produced by a Pseudomonasspecies: production and basic properties[J]. Applied and Environmental Microbiology, 1982. 43(5):1086-1091. [8.] Grasdalen H, Smidsr d O. Gelation of gellan gum[J]. Carbohydrate Polymers, 1987, 7(5): 371-393. [9.] 詹晓北. 结冷胶[J]. 中国食品添加剂, 1999, 2: 66-69. [10. ]孟岳成, 邱蓉. 高酰基结冷胶 (HA) 特性的研究进展[J]. 中国食品添加剂, 2008(5): 45-49. [11. ]Chandrasekaran R, Puigjaner L C, Joyce K L, et al. Cation interactions in gellan: an X-ray study of thepotassium salt[J]. Carbohydrate Research, 1988, 181: 23-40. [12.] Arnott S, Scott W E, Rees D A, et al. I-Carrageenan: molecular structure and packing ofpolysaccharide double helices in oriented fibres of divalent cation salts[J]. Journal of MolecularBiology, 1974, 90(2): 253-267. [13. ]Chandrasekaran, R., Radha A, and Thailambal V G. Roles of potassium ions, acetyl and L-glycerylgroups in native gellan double helix: an X-ray study[J]. Carbohydrate Research, 1992, 224: 1-17. [14.] Morris E R, Gothard M G E, Hember M W N, et al. Conformational and rheological transitions ofwelan, rhamsan and acylated gellan[J]. Carbohydrate Polymers, 1996, 30(2): 165-175. [15.] 李海军, 颜震, 朱希强, 等. 结冷胶的研究进展[J]. 食品与药品, 2006, 7(12A): 3-8.猜你喜欢： 1. 化学论文参考范文 2. 化学论文范文 3. 化学毕业论文范例 4. 化学毕业论文范文精选 5. 有关化学论文报告范文
浅 谈 元 素 发 现 的 历 史我们都知道，自然界的元素一共有92种，世间的万物都有这些元素中的一种或者几种构成。这些元素成员之间，特点各不一样，甚至差异极大，比如从体积来看，氢原子体积很小，而铀原子相对于它来说则是庞然大物了。有限的元素之间经过不同的排列组合还组成了五彩缤纷的物质世界，既有月球上的岩石，也可以组成芭比娃娃，既可以成为一只猴子，也可以是一架空中客车。我们人类发现了它们，找到了它们，也分析了它们，而且我们还把其中的一些进行拆分，重新组合，获得了属于我们自己的元素。如今元素周期表中列出的118中元素，就包括了由人类自己合成或分裂的26种元素。现在没有任何人会再去怀疑关于元素的观点，但是我们必须承认元素发现的过程相对于人类在这一领域探索的历程相比还是显得十分短暂的。在元素不断发现的过程中，人们曾经困惑、忧虑、也曾争论过。本文即从化学史的角度来探究元素的发现的故事。一、 思考世界到“四分”之说“世间万物是由为数不多的简单物质构成的。”这种思想产生于公元前六世纪希腊的艾奥尼亚地区，即现在的土耳其西南海岸。在古代，此地的一些流放罪犯是一些思想理论的创建者，这些理论就是后来的自然哲学。希腊人的好奇心也是这一思想的直接推动因素，他们永不停息地思索着世界运作的奥秘。其中最重要和最基本的问题就是：物质的本质是什么？摆脱了神学思想束缚的艾奥尼亚思想家和哲学家开始相信，自然界的事物和现象都应当由合乎逻辑的解释。在他们中间，一位名叫泰勒斯【1】的人被学界公认为是第一个思索了物质本质构成的人。在他的时代，希腊人绝大多数是商人，希腊的殖民地几乎遍及地中海周遭的地区。地区间的贸易迅速发展，主要的贸易物品有粮食、橄榄油、干鱼、葡萄酒、金属、木材和奴隶。贸易的兴起给泰勒斯游历各地带来的方便，在自己从事贸易行走于希腊各地的见闻促成他思考。他说，宇宙的基本原理，或者说要素，就是水。宇宙间的一切已知事物都是由水合成的，或者由水更动之后的变体而合成的。水形成水蒸汽，水蒸汽又飞入大气，由大气层下降之后才变成了雨。雨水打击着地面，让大地变紧实、变硬，最后变成坚硬的岩石。所以，一切事物最初都是由水开始，逐步演变而来，而又最终化成水而去。泰勒斯的这种以水为基础的宇宙观念，说明了整个世界从本质上来讲是由一种元素演变而成的。他的观点引起了不少争论，他的得意门生阿那克西曼德【2】就是最激烈的反对者。他认为整个物质世界构成太丰富奇幻，根本无法想象会建立在如此简单平凡的一个元素——水的基础上。世界的基本元素一定要更为抽象，也更具有普遍性。阿那克西曼德还提出了一种名为apeiron【3】的看不见形式的原生物质，它有能力变换生成世间万物。而阿那克西曼德的得意门生阿那克西门斯（Anaximenes,585BC—525BC）也同样摒弃了aplasma的假说，照他看来，任何物质总得包含某一种物质构成成分，不能任何物质都不包含，他认为这“某一种物质”是空气，因为地球变面几乎到处都有空气。随着争论的扩大化，其他的物质构成学说也开始出现。古希腊唯物哲学家赫拉克利特（Heraclitus,540BC—480BC）认为火是万物的本源，一切都在流变之中；变化居于宇宙最重要的地位。火——这个最为活跃的元素构成了宇宙最基本的建筑材料。这个世界由火生成，火升水，水再生土，土经液化又生成水，水继续变化又生成火，如此循环往复。此外，还有色诺芬尼的土为本源的假说，认为土是万物的根基。在古希腊自然哲学的元素学说中，哲学家恩培多克勒（Empedocles，494BC-432BC）的贡献最大。他对宇宙物质基本构成的思考，可以说接近现代科学理论的观念。恩培多克勒把以前各位前辈有关一种基本元素构成世界万物的各种假说和设想组成了一个连贯一致的整体，派生出一个包含四种成分的模式。四种成分——水、气、火、土，各司其职、平等运作、相互关联。在他的《四元素学说》（Doctrine of the Four Elements）中，恩培多克勒指出：这四种基本元素，或单独或相互结合，组成了世界的各种物质。事物之所以表现出不同的形态，是因为它们的组合成分在外力的作用下，互相分离或又重新组合；这些外力分别有亲和力和冲击力。而四种元素在组成过程中的比例则决定了物质的形态。例如，恩培多克勒认为骨骼就是由火、水、土三者构成的，比例为4：2：2。恩培多克勒的思想与现代化学元素理论着极其相似的地方，比方他说，一切物质都有一定数量的某种或者某些物质组合而成的，而且其数量是不会消减的；这些物质按照一定的比例组合。其实，世界上其他的一些民族的文化中，也有类似的宇宙物质观。我国古代的阴阳五行说就是其中一例。古代印度人也提出了五种要素说——火、水、土、气、以太（ether），作为构成物质的要素。二、由“四分”之说到燃素说欧洲中世纪早期是愚昧黑暗的时代，然而中东的科学技术依然在繁荣与发展。古代欧洲四元素观念开始在阿拉伯炼金术士中慢慢发展。其中一个著名的研究者要算哈比尔伊本·赫扬（AbuMusa Jabir ibn Hayyan），大约诞生于14、15世界的几部最有影响的炼金术和冶金术著作都由他或者假托他的名义发表。其中有《完美的冶炼产品》（1678）、《熔炉之书》（1678）、《完美度的判定》（1678）、《真正的发明》（1678）。在这些书中，哈比尔伊本·赫扬对自己进行的全部重要的化学实验都作了详尽的描述，从他的描述中，我们发现，他不仅仅是一名普通的技术人员，而且他对一些简单的化学反应过程的领悟和理解已经达到了惊人的程度。这其中还包括了元素理论和解释和理解。哈比尔伊本·赫扬认为，所有金属元素，都由贡和硫组合而成，不过配比不一样。因而从理论上来说，任何金属都可以分解为贡和硫，然后按照另外的比例产生新的金属元素。一个世纪以后，波斯医生阿尔·瑞兹又发展了这一理论。他将它所使用的化学药品依照物品的味道、可溶性或者质感细分为金属、硫酸、硼砂、食盐、石头，等等。这种划分方法是对化合物和元素的现代理论的最早尝试。阿尔·瑞兹为元素二分论添加了第三种因素——食盐，并提出一个假说，一切固体物质都是有这三种元素（贡、硫、食盐）依照不同比例组合而成的，因为这三种物质分别代表了可燃性、挥发性、和可溶性三种特质。瑞士炼金术士帕拉切尔苏斯（Paracelsus,1493-1541）在对以上两种观点融会贯通之后，将燃烧物质作为探究物质组成的方法。据他的秘书记载“他的厨房里经常是火花闪耀，他那些碱土、冒烟的硫酸升华物、雷克斯药剂、信石油、砷粉、研磨芬、神秘莫测的樟脑制剂，以及一些天晓得的什么鬼玩意儿制成的调和物，闹得烟气腾腾。有一次他险些把我呛死，那天他吩咐我去看看他蒸馏器里面制作的烈酒，把我的投硬按到这种液体表面，一股子冒烟的怪气味直窜鼻孔和喉咙，有毒蒸汽几乎让我昏厥过去。”帕拉切尔苏斯根据类似的实验得出结论说古希腊人的四种基本元素的确就是构成一切物质的基本要素了，但是可以划分为阿拉伯人所说的三种要素（贡、硫、食盐）。他认为，树枝燃烧时分解出的四种物质，分别为烟（气）、火焰（火）、从断裂处喷出的液体（水）以及燃烧后留下的灰烬（土）。上升的烟雾为贡，火焰代表硫磺、灰烬则是盐。对于树枝燃烧的现象，1658年英国化学家罗伯特·波义耳（Rober Boyle）出：“至于青枝燃烧之说，燃烧时产生的火焰并不能令其分解为元素，而只能分解为一些混合物，所不同的是，这些混合物呈现为另一种形态。”波义耳主张化学研究必须使化学摆脱从属于炼金术或医药学的地位，发展成为一门专为探索自然界本质的独立科学。为了确定科学的化学，波义耳考虑到首先要解决化学中一个最基本的概念：元素。波义耳通过一系列实验，对传统的元素观产生了怀疑。他指出：这些传统的元素，实际未必就是真正的元素。固为许多物质，比如黄金就不含这些“元素”，也不能从黄金中分解出硫、汞、盐等任何一种元素。恰恰相反，这些元素中的盐却可被分解。波义耳认为，只有那些不能用化学方法再分解的简单物质才是元素。例如黄金，虽然可以同其它金属一起制成合金，或溶解于王水之中而隐蔽起来，但是仍可设法恢复其原形，重新得到黄金。水银也是如此。作为万物之源的元素，不是四种也不会是三种，而一定会有许多种。三、拉瓦锡和道尔顿继波义耳之后，1789年，法国化学家、现代化学的奠基人安东尼·拉瓦锡发表了《化学元素论文》。拉瓦锡在论文中将人类已知的元素进行了归纳列表，将它们分别归为气体、金属、非金属以及土族元素四类。当时，发现的元素总数为33种。拉瓦锡表示认为，元素的划分原则是“我们无法对它们进行进一步的分解了”，因而一切无法再分解的物质都被他称为元素。但是他又说“这绝不意味着我们已经有把握说，我们如今认为是单质的物质，今后永远不会被进一步分解成两种或两种以上的基本粒子了，……，除非今后的实验和观察结果能够推翻这个论点”。果然，由拉瓦锡定名的33种元素当中，后来证实有8重视可以在分解的化合物。这8中元素中有石灰、硅土、泻盐【4】，另外还有根本不是元素的光和热。其余的23种元素包括金Au、银Ag、铜Cu、铁Fe、贡Hg、锡Sn、铅Pb、锑Sb、硫S、碳C、锌Zn、砷As、铋Bi、磷P、铂Pt、镍Ni、钼Mo、锰M、氢H、氮N、氧O、钨W、钴Co。拉瓦锡的的理论在英国化学家约翰·道尔顿得到了拓展。道尔顿由气象学半路出家到化学领域，并很快得出重要的成果。他创造性地把算术、量子化学融汇到古希腊的化学元素学说当中去，产生了自己的元素理论。道尔顿认为，元素其实是又无法再分开的微小颗粒组成；元素不同，其组成颗粒也不同，任何一种特定的元素只能由特定的颗粒组成。他称这些颗粒为原子（atom）。当这些原子按照一定比例组合时，就能产生出不同的化合物。由于化合物是由各种原子组成的，而原子又是不可分割的，所以化合物的各种元素比必定是简单的整数比。与此同时，道尔顿开始计算各种元素原子的相对重量，他先从最轻量级的氢气开始。截至1810年，道尔顿已对二十余种元素建立了原子量表，其中包括氧、氮、磷、硫、铜、铁，等等。至此，人类看不见的原子终于被赋予了自己固有的实体规模、实质和特性。道尔顿还提出了第一套有化学含义的符号系统——每一种原子都用一个带有某种明确符号的圆圈来表示，比如氢原子就是个中心的有圆点的圆圈，氧原子是空心圆圈。但这一套符号因为花样太多，变化多端而没有被后人采用。四、元素周期表与门捷列夫19世纪化学研究的另一大困惑就是如何为全部元素进行分类。整个19世纪，化学家们都在试图找出一种符合逻辑的序列，能够把所有元素归并到其中。瑞典化学家柏济力阿斯（Jacob Berzelius）提出把全部的物质划分为“不可称量的物质””，包括电、磁、光和热，以及“可称量的物质”，包括各种元素和化合物。元素又可划分为氧气类、非金属类和金属类；化合物则划分为矿物质和“组织机体”（organized bodies）。元素的排列顺序是以它们的电解性能为基础来排列的。1817年化学家约翰·德贝赖纳【5】首先观察到了不同元素的某些相似性，成为元素周期理论的先声。他提出按照化学性质的相似性每三个元素结成一组。譬如，锶的化学性质与钙和钡相似，而锶的原子量介于钙和钡之间，于是德贝赖纳就将这三个元素归为一类，类似于音乐的“三联音”。后来他又发现了更多的类似的“三联音”。尽管这个设想最终被认为是错误的，但它启发了人们更宽泛的思路。于是“五联音”的说法也被提出。合并了“三联音”和“五联音”的发现后，人们组合成了一个有规律的元素表。1862年，亚历山大·钱考特斯（Chancourtois）【6】草拟了包含24种元素的世界上第一张元素周期表。钱考特斯观察到，将元素按照原子量排列成行，某些相同的特性就会反复出现，于是，他将各种元素的符号按原子量递增的顺序镌刻在一个圆柱体柱面上，这些元素就呈现出一条螺旋上升的状态。后来，英国化学家约翰·亚历山大·瑞纳·纽兰兹利发表文章称如果将元素按照原子质量递增排列，会发现一种元素的特性会在此序列上向前、向后各八个位置出现。纽兰兹将这种每隔八个位置出现的周期现象比喻为音乐中的八音程复规律，命名为“八音程律”周期。最终解决化学元素分类的人是我们熟知的俄国化学家季米特里·门捷列夫。在门捷列夫按照原子量升序排列已知的63种元素时，他发现这些元素的化合价也呈现出有节奏的的往复现象。化合价是原子形成该元素化学联接能力的一种指证。沿着这个表格观察，门捷列夫发现元素的化合价呈有规律的起伏状态——1，2，3，4，3，2，1；而且如此循环往复。门捷列夫受单人纸牌玩法的启发将元素的名字都写在纸牌的背面，按照玩纸牌的顺序排好，横向符合原子质量顺序，纵向符合化合价顺序。不仅如此，按照此法排列的元素周期表还有预测没被发现的元素的功能，因为元素在表中排列的位置预言了未被发现的元素的化学性质、化合价和原子量。门捷列夫于1869年发表了题为《元素新体系》的论文，但是西方主流学术界并不以为然，因为当时的化学家们早已厌倦了形形色色的分类体系。直到1875年8月27日，法国一位酿酒商的儿子发现了新元素镓，原子量为69，化合价为3，镓的化学性质、化合价、原子量正好和门捷列夫的元素周期表中预言的介于铝和铀的元素“类铝”相一致。人们终于认识到了门捷列夫理论的准确性。后来的科学发展证明，门捷列夫的元素周期表对当时以及后来的化学发展起到了决定性的作用。人们为了纪念门捷列夫，将1955年发现的第101号元素命名为钔（mendelevium）。五、结语人类如今已经生活在了信息时代，我们已经清楚的知道了成千上万种物质的原子排列，但还有无数的未解之谜等待着我们去发现。科学的道路不可能是一帆风顺的，科学和科学家的任务依然任重而道远。当我们享受着现代文明带来的方便与舒适时，请别忘了我们一切的文明的成果都是我们的祖先汗水与智慧的结晶。注释【1】泰勒斯：624BC-546BC，古希腊哲学界，数学家，天文学家，主张朴素的唯物论的米粒都学派创始人。【2】阿那克西曼德：Anaximander,610BC-546BC，被尊称为天文学奠基人。【3】apeiron:希腊语中“无限小的”、“不确定的”的意思。【4】泻盐，即氧化镁，Mgo。【5】约翰·德贝赖纳: Johann Dobereiner, 1780-1849，德国化学家。【6】亚历山大·钱考特斯：又译贝吉耶·德·尚古尔多阿，1820-1886，法国地质学家。参考文献及书目：1.《科学历史·一个化学者的评论》〖美〗艾伦·G·狄博斯 著，河北科学技术出版社 2000年 石家庄2.《水气火土——元素发现史话》〖英〗丽贝卡·鲁普 著，宋军岭 译，商务印书馆 2008年 北京3.《化学哲学新体系》〖英〗约翰·道尔顿 著，李家玉 译，武汉出版社 1996年 武汉4.《化学哲学概论》邱道骥 著，南京师范大学出版社 2007年 南京
十一种元素，
德米特里·门捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev，1834年2月7日-1907年2月2日），19世纪俄国化学家，他发现了元素周期律（但真正第一位发现元素周期律的是纽兰兹，门捷列夫是后来经过总结，改进得出现在使用的元素周期律的），并就此发表了世界上第一份元素周期表。1907年2月2日，这位享有世界盛誉的俄国化学家因心肌梗塞与世长辞，那一天距离他的73岁生日只有六天。他的名著、伴随着元素周期律而诞生的《化学原理》，在十九世纪后期和二十世纪初，被国际化学界公认为标准著作，前后共出了八版，影响了一代又一代的化学家。
1869年俄国化学家门捷列夫抓住原子量这个永久伴随元素不变的量作为元素列队编序的基础，把当时已经发现的63种元素一一排队。给没有发现的元素预留空位，又纠正了近十个元素的原子量，还建议重新精确测定另外几个元素的原子量，门捷列夫终于列出了最初的元素周期表。1869年2月17日，门捷列夫正式写出第一张化学元素周期表。1869年3月，俄罗斯化学学会召开了。这时，门捷列夫却由于研究化学元素周期律过于劳累，病倒了。在会上，门捷列夫委托彼得堡大学门拿特金教授代他宣读了论文《根据元素的原子量和它们相似的化学性质所制定的元素系统表》的报告。这篇著名的论文，以《化学元素的性质和原子量的相互关系》，后来发表于1869年《俄罗斯化学学会志》第1卷34－60页。门捷列夫的这篇论文，后来被人们称誉为“化学史上划时代的文献”。然而，在当时，并没有引起化学学会的注意和重视。门捷列夫公布自己的成果，却反响不大，包括他的老师齐宁也不支持他的工作，认为他这样是不务正业。“化学是研究早已存在的物质的科学，它的研究结果是真实的无可争辩的事实。而他却研究鬼怪——世界上不存在元素，想象出它的性质和特征。
参考资料
德米特里·门捷列夫：
【摘 要】高中新教材中的元素化合物知识虽然比旧教材精简，但由于这方面知识的感性成分较多，免不了给人以散乱感，学生不易记忆，更不易灵活运用。为了更好地使学生学好和灵活运用元素化合物知识，抓住转化关系图及“位－构－性”和“结构－性质－用途－制备－保存”两条主线，开展模式化教学，促进化学知识的整体建构，以反思教学模式（如编题作业和问题兴趣小组活动）促进知识的有效建构。 【关键词】元素 化合物 整体建构 有效建构 【中图分类号】G632 【文献标识码】A 【文章编号】1674－4810（2012）16－0011－02 中学元素化合物知识是中学化学知识体系中的一个重要组成部分，它与其他诸如物质结构知识、化学反应原理、化学实验知识等是相互融合相互渗透的不可分割的有机体。如果将物质结构知识比作是这个有机体中的骨架，那么元素化合物知识就是肌肉，化学实验知识则是体液，而化学反应原理属于神经系统部分……由于元素化合物知识是化学知识中的最原始部分，感性成分多，虽然新课程做了大幅度的裁减，但学生学起来还是觉得散乱，不好记忆，也不易灵活运用。所以，指导学生加强元素化合物知识的整合，促进知识的整体建构和有效建构，显得非常重要。 一 抓住转化关系图和两条主线，促进化学知识整体建构 在教学过程中，建立元素化合物多维梳理的学习模式，让学生依照模式按图索骥、反复演练，不断加深对知识的理解和记忆，有利于知识的整体建构。 1．绘制和讨论物质转化关系图 分类法是一种科学方法。在梳理元素及其化合物时，让具体物质与所属类别联系起来，让物质的具体变化与所属反应类型联系起来，可收到点、线、面相结合的纵横联贯的立体建构效果。例如，在复习硫及其化合物时，可引导学生绘制并讨论如下物质转化关系图： 硫及其重要化合物的相互转化关系图 从整个图形的布局来看，横向物质有单质、氧化物、酸和盐等，其相互转化不存在化合价变化；而纵向物质则有硫的负价、零价（单质）、正四价和正六价等，其变化则存在化合价的变化。图中的“点”，表面上看是具体的每种物质，而实质上是每种物质的化学性质如二氧化硫的还原性和硫酸的强酸性及强氧化性等，它体现在与相邻物质的相互转化关系上；图中的“线”，则体现在纵向和横向的变化上，前者主要为酸、碱、盐、氧化物之间的转化，属于复分解反应方面知识；而后者则为不同价态物质之间的转化，属于氧化反应方面知识。根据新课标和考试说明的要求落实好每一个知识点，根据复分解、氧化还原等反应规律展开讨论以加深对每个知识点的理解，这样将具体物质整合到各类物质之中，将具体反应整合到各类反应之中，点面结合、纵横联贯。可见，物质转化关系图是点、线、面相结合的一种高级整合模式。根据新课标的要求，中学化学中必须加以整合的还有Na、Al、Fe、Cu、O、C、Si、N、Cl等元素，这些都可以引导学生按照以上模式加以自觉整合。 2．抓住两条主线，促进知识建构 第一，根据元素“位—构—性”关系主线进行梳理，将元素化合物知识整合到周期表中，发挥周期表的统率作用，瞄准重要元素（如钠、铝、氧、硫、氯、碘、氮、碳等）的重要性质（如金属性和非金属性，包括单质的氧化性和还原性、氢化物的稳定性和酸碱性，以及元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性等），运用周期表知识进行点与线结合的纵横梳理整合。例如，在复习同周期元素性质递变时，思路如下：由于氮原子核外共有二层电子且最外层有5个电子，所以氮元素位于第二周期第VA族；又由于氮原子的核电荷数比碳原子多但比氧原子少，而它们的电子层数却一样多，所以原子核对最外层电子的作用力C＜N＜O；又由于这个原因，原子的电子能力C＜N＜O，以至非金属性C＜N＜O，结果是氧化性C＜N2＜O2、酸性H2CO3＜HNO3、稳定性CH4 ＜NH3＜H2O ……使用这个思路，对C、N、O等元素进行横向比较，可以加深对重点知识的理解，使学生对元素化合物的认识由感性提升到理性水平。可见，根据元素“位—构—性”关系进行的整合，有利于元素化合物知识的整体建构。 第二，以“结构—性质—用途—制备—保存”为线索，对常见物质进行发散式梳理整合。这虽然是元素及其化合物学习的传统方式，而新教材又不再具有那样的系统，但是可以引导学生进行顺藤摸瓜式的独立探索，对知识进行整合并扩容。 例如，对氯气知识的梳理。首先，从结构理解性质：氯原子核外电子最外层有7个，氯分子由两个氯原子组成，所以氯气具有很强的氧化性。其次，从性质理解用途：由于氯气具有很强的氧化性，它能够与绝大多数的金属和某些非金属反应，所以氯气可以制取氢化氢等氯化物。再次，从性质理解制法：氯气有强氧化性，极不稳定，所以在制法上要使用强氧化手段，如使用二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等来氧化盐酸而得，或使用最强的氧化手段——电解氯化物来制取。最后，由性质理解保存方法：由于氯气具有强氧化性，因此， 这样环环相扣地顺藤摸瓜式梳理，逻辑性很强。总之，对元素化合物知识进行多维的模式化梳理有利于知识的整体建构。 二 开发反思教学模式，促进知识的有效建构 学生的个别差异是永远存在的，因材施教是弥久不衰的基调。由于条件所限，目前绝大多数地区还不能实施小班化教学，为了在教学上照顾到每一个学生，必须注意开发反思性课堂教学模式以适应学生的个体差异，确保知识的有效建构。 1．布置编题作业 在现有的高考模式下，化学高考试题的题型是相对稳定的。在高考备考背景下布置编题作业，确实有应试教育之嫌，但正是在这种应试需要的内驱力作用下，针对题型的编题练习这一反思教学模式才能得到学生接受。因为，通过编题练习可以促进学生对相关知识和方法掌握情况的深刻反思，有利于对基础知识、基本技能以及基本方法的掌握。 首先，编题练习可以促进学生对相关陈述性知识掌握情况的反思，有利于巩固基础。例如，一道离子共存选择型试题模式为：
科学意义是，促进了化学科学的发展，大量发现了新的元素，人造元素的出现成为可能。哲学意义是，推动了现代唯物主义哲学的发展，马克思主义哲学的创立，使人们认识到物质世界既唯物又辩证