研究二氧化硫的意义的论文

1、指二氧化硫这种物质2、指一个二氧化硫分子3、表示二氧化硫由氧和硫元素组成，且比例为1：24、表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和2个氧原子构成5、指二氧化硫的分子式。

1.代表二氧化硫这种物质；

2.代表1个SO₂分子是由1个硫原子和2个氧原子构成；

₂分子是由硫原子和氧原子构成的；

₂是由硫和氧两种元素组成的；

₂中S、O两种元素的质量比是1：1。

二氧化硫（化学式SO₂）是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。

扩展资料：

二氧化硫作为一种食品添加剂，被广泛地用 于食品加工中，一些不法商贩在利益的驱使下， 在食品中大量地添加二氧化硫及其盐类是导致二 氧化硫超标的主要来源。

二氧化硫和亚硫酸盐添加到食品中有以下用 途：在食品加工过程中，利用二氧化硫和亚硫酸 盐类的氧化性，能有效地抑制食品加工过程中的 非酶褐变；利用其还原性和漂白性，也可作为防 腐剂，抑制霉菌和细菌的生长。

所以在食品的生 产加工过程中，经常加入二氧化硫、亚硫酸盐等， 使食品褪色和免于褐变，改善外观品质，延长保 质期。常用的二氧化硫添加剂有亚硫酸钠、亚硫 酸氢钠、低亚硫酸钠和焦亚硫酸钠等。

参考资料来源：百度百科-二氧化硫

（1）S、Fe（2分）   （2分）（2）①a d（2分）  ②（2分）（3）①a试管中有淡黄色沉淀生成（2分）②II （2分）   Cl 2 ＋SO 2 ＋2H 2 O＝4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 4 2 － （2分） 试题分析：（1）4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ，该反应中化合价升高的元素有S、Fe，所以被氧化的元素是S、Fe；设生成二氧化硫的体积是x L。4FeS 2 + 11O 2  2Fe 2 O 3 + 8SO 2    转移电子 L           44 mol x L              mol     x＝（2）①用硫酸和亚硫酸钠制取SO 2 的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，结合装置可知a、d可达到目的。亚硫酸钠为粉末状固体，不能用装置e。②由硫守恒可得：Na 2 SO 3 ～SO 2 ，因此需称取纯净Na 2 SO 3 的质量为：m（Na 2 SO 3 ）＝126g·mol －1 × L·mol －1 ＝；4g亚硫酸钠氧化为硫酸钠后质量变为（4×142）/126＝，则有亚硫酸钠被氧化为硫酸钠的样品中亚硫酸钠的质量分数为：96/×100%＝，因此称取变质样品的质量应为：÷＝。（3）①硫化钠能和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，所以现象是a试管中有淡黄色沉淀生成。②II合理，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，和钡离子反应生成白色沉淀，据此能证明二氧化硫的还原性；氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为：Cl 2 ＋SO 2 ＋2H 2 O＝4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 4 2 －